Question

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：
4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說法正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間
• B、工業(yè)上采用物料比n（O₂）/n（NH₃）在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
• C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
• D、氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、圖象分析判斷，在780～840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%，從轉化率的大小與溫度的關系選擇反應的適宜溫度；
B、根據(jù)外界條件對氨催化氧化生成NO的化學平衡的影響分析
C、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
D、依據(jù)熱化學方程式和 蓋斯定律計算分析判斷；

解答： 解：A、從圖象可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間，故A正確；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1該反應是氣體體積增大的、放熱的反應，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學平衡向正反應方向移動，可采取減小壓強、降低溫度、增大NH₃的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯誤；
C、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應物轉化率減小，故C錯誤；
D、4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N₂（g）+2O₂（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，則氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素分析，注意反應特征和平衡移動 原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．