常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氨水C、醋酸D、碳酸鈉
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．
解答： 解：相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，硝酸、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水、醋酸溶液，
硝酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是硝酸溶液中氫離子濃度的二倍，硝酸根離子和碳酸根離子濃度相同，所以碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強(qiáng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷，注意導(dǎo)電性與離子濃度、離子電荷的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比純鐵容易生銹
C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D、銀質(zhì)物品久置表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、石墨不如金剛石穩(wěn)定
C、質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D、質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZWN
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合價(jià)+1-2-2、+6+7、-1+2
A、常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X＞N
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞Z
C、X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
D、X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期主族元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性Z＞Y＞X
C、原子半徑Z＞Y＞X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2含有（　　）
A、0.5 mol 個(gè)氫氣分子
B、6.02×1023個(gè)氫氣分子
C、3.01×1023個(gè)氫氣分子
D、3.01×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該硫酸的濃度為9.2 mol?L-1
B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀H2SO4需該H2SO4  50 mL
C、該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D、取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為
NA
n
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

773K時(shí)，將等物質(zhì)的量的H2O與CO至于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、t1時(shí)CO2的濃度大于t2時(shí)CO2的濃度
B、773K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.75
C、773K時(shí)，在上述平衡體系中再充入CO，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D、對(duì)上述平衡體系加熱，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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