Question

表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價(jià)	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

• A、常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X＞N
• B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞Z
• C、X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物
• D、X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素中，Y、Z均有-2價(jià)，處于ⅥA族，而Z的原子半徑較大，且有+6價(jià)，則Y為O元素、Z為S元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl；N有+2價(jià)，原子半徑大于S，故N為Mg；X有+1價(jià)，且原子半徑大于Mg，故X為Na，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素中，Y、Z均有-2價(jià)，處于ⅥA族，而Z的原子半徑較大，且有+6價(jià)，則Y為O元素、Z為S元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl；N有+2價(jià)，原子半徑大于S，故N為Mg；X有+1價(jià)，且原子半徑大于Mg，故X為Na，
A．金屬性X（Na）＞N（Mg），故常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X（Na）＞N（Mg），故A正確；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞Z，故B正確；
C．X（Na） 與W（Cl）形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．X（Na）和Y（O元素）的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物--過(guò)氧化鈉，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．