12．（1）下列反應中：
屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是②⑥．
①燃燒反應 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
（2）寫出（1）中⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

分析 （1）化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，燃燒反應、中和反應等都是放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，一般分解反應、有碳參與的氧化還原反應、消石灰與氯化銨固體反應等是吸熱反應；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

解答 解：①燃燒反應是放熱反應，
②炸藥爆炸是放熱反應，
③酸堿中和反應是放熱反應，
④二氧化碳通過熾熱的碳高溫反應生成一氧化碳是吸熱反應，
⑤食物因氧化而腐敗是放熱反應，
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，
⑦鐵粉與稀鹽酸反應是放熱反應．
故答案為：①②③⑤⑦；②⑥；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100℃時，密閉容器內(nèi)某反應中各物質的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內(nèi)平均反應速率為0
C．該反應可表示為2N?M
D．若反應在80℃時進行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質M可能是（　　）
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由沸點：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強，AsH3的沸點高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時可直接把水加入濃硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的用途說法不正確的是（　　）
A．乙烯可作為部分水果或鮮花生長調(diào)節(jié)劑
B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬
C．甲醛的水溶液-福爾馬林可用于殺菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的空間構型為三角錐形的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用堿性鋅錳電池做電源進行電解實驗，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D為潤濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應的化學方程式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A中溶液的pH為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過1×10-4 mol．

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