Question

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO   B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑   D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200N_A．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10^-4 mol．

Answer 1

分析 （1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子為H₃O⁺；
（2）水僅做氧化劑，則水中H元素的化合價(jià)降低；水既不做氧化劑又不做還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)均不變化；
（3）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子；結(jié)合物質(zhì)的量及2H₂+O₂=2H₂O計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（4）①由信息可知鎂離子的濃度最大為4.8mg/L；
②酸根離子的濃度最大為19.2mg/L．

解答 解：（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子為H₃O⁺，其電子式為，故答案為：；
（2）A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，
故答案為：CD；AB；    
（3）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子，負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，得到1.8L飲用水時(shí)，水的物質(zhì)的量為$\frac{1.8×10{\;}^{3}g}{18g/mol}$=100mol，由2H₂+O₂=2H₂O中轉(zhuǎn)移4e^-可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為100mol×2×N_A=200N_A，故答案為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；200N_A；
（4）①由信息可知鎂離子的濃度最大為4.8mg/L，物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{4.8×10{\;}^{-3}}{24}}{1}$=2×10^-4mol•L^-1，故答案為：2×10^-4mol•L^-1；
②酸根離子的濃度最大為19.2mg/L，則500mL時(shí)硫酸根離子為0.5L×19.2mg/L=9.6mg，其物質(zhì)的量為$\frac{9.6×10{\;}^{-3}g}{96g/mol}$=1×10^-4mol，故答案為：1×10^-4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、原電池及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，注重高頻考點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．