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100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．下列措施不能達到上述目的是（　　）
分析：根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．
解答：解：A、把鋅粉改為鋅粒，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A選；
B、加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B不選；
C、加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩生成氫氣的反應速率，生成氫氣的總量減少，故C選；
D、降低反應體系溫度，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故D不選；
故選AC．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量（　　）

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過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水。現向燒杯甲中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。

試回答：
（1）A瓶中氣體的顏色________，理由是________。
（2）B瓶中氣體的顏色________，理由是________。

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學必修2 2.2化學反應的快慢和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

把100mL6mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的    (    )

A．Na2CO3固體       B．NaOH固體        C．硫酸鉀溶液        D．水

 

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