Question

100mL6mol/L的H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應物中加入適量（　�。�

A．Na₂CO₃（s）

B．水

C．Na₂SO₄（s）

D．（NH₄）₂SO₄（s）

Answer 1

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．

解答：解：A．加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故A不選；
B．加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加硫酸鈉固體，對反應無影響，反應速率不變，故C不選；
D．加（NH₄）₂SO₄（s），水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應速率加快，生成氫氣的總量變大，故D不選；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，題目難度不大．