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    X、Y、Z代表三種元素的原子,X、Y有相同的電子層,Y、Z最外層電子數(shù)相同,已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31.則X、Y、Z可能是( 。
    A、N、O、S
    B、Cl、N、P
    C、Be、F、Cl
    D、F、N、P
    考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
    專(zhuān)題:
    分析:X、Y有相同的電子層,則為同一周期;Y、Z最外層電子數(shù)相同,則為同一主族;已知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核外電子數(shù)之和為31,則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)之和為:31-17=14,內(nèi)層電子排滿(mǎn)為2或2、8,則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)分別為2、2、10,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,Y、Z的最外層電子數(shù)為y,再根據(jù)最外層電子數(shù)之和為17分析.
    解答: 解:X、Y有相同的電子層,則為同一周期;Y、Z最外層電子數(shù)相同,則為同一主族;已知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核外電子數(shù)之和為31,則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)之和為:31-17=14,內(nèi)層電子排滿(mǎn)為2或2、8,則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)分別為2、2、10,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,Y、Z的最外層電子數(shù)為y,已知最外層電子數(shù)之和為17,則x+2y=17,
    若x=1,y=8,則A為L(zhǎng)i,B、C分別為Ne、Ar;
    若x=2,y=
    15
    2
    ,不符合;
    若x=3,y=7,則A為B,B、C分別為F、Cl;
    若x=4,y=
    13
    2
    ,不符合;
    若x=5,y=6,則A為N元素,B、C分別為O、S元素;
    若x=6,y=
    11
    2
    ,不符合;
    若x=7,y=5,則A為F元素,B、C分別為N、P元素;
    若x=8,y=
    9
    2
    ,不符合.
    故選AD.
    點(diǎn)評(píng):本題考查元素的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的推斷,題目難度中等,本題關(guān)鍵是抓住同周期、同主族的位置關(guān)系及三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31,三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17即可解答.
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列各組反應(yīng)中,不屬于可逆反應(yīng)的是( 。
    A、N2+3H2
     高溫、高壓 
    .
    催化劑
    2NH3和2NH3
     高溫、高壓 
    .
    催化劑
    N2+3H2
    B、H2+I2
      △  
    .
     
    2HI和2HI
      △  
    .
     
    H2+I2
    C、2H2+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    2H2O和2H2O
     通電 
    .
     
    2H2↑+O2
    D、2SO2+O2
     催化劑 
    .
    2SO3和2SO3
     催化劑 
    .
    2SO2+O2

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    濃硫酸具有以下性質(zhì),將所選性質(zhì)的序號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi).
    A.酸性         B.吸水性        C.脫水性          D.強(qiáng)氧化性
    用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)
    (1)濃硫酸使膽礬由藍(lán)色變成白色
     
    (2)將濃硫酸滴在一張紙片上發(fā)現(xiàn)紙片變黑.
     
    (3)銅與濃硫酸加熱,溶液變藍(lán)并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
     
    (4)濃硫酸作為干燥劑
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(  )
    A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
    B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
    C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
    D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列物質(zhì)只含有離子鍵的是(  )
    A、CO2
    B、NaOH
    C、MgCl2
    D、H2O

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    寫(xiě)出①2-氯丁烷與氫氧化鈉的水溶液的反應(yīng)方程式
     

    ②2-溴丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列各組物質(zhì)中:
    ①O2和O3    ②
     
    35
    17
    Cl和
     
    37
    17
    Cl    ③H2O和H2O2      ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
    與 ⑥CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
    完成以下問(wèn)題:(填寫(xiě)編號(hào))
    互為同位素的是;
     
    ; 互為同素異形體是:
     
    ;
    互為同分異構(gòu)體是:
     
    ; 屬于同種物質(zhì)的是:
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量
    (1)實(shí)驗(yàn)原理
    用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnOuOH)2,再用I-將生成的MnOuOH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程為:
     
    ,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2
    已知:
    ①M(fèi)n2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ③2S2O
     
    2-
    3
    +2H+=SO2↑+S+H2O
    (2)實(shí)驗(yàn)步驟
    ①打開(kāi)止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓如過(guò)量N2,此操作的目的是
     

    ②有注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶
    ③在肺部從A處注入含mmolNaOH的溶液及過(guò)量MnSO4溶液
    ④完成上述操作后,關(guān)閉a,b將錐形瓶中的溶液充分振蕩
    ⑤打開(kāi)止水夾a,b分別從A處注入足量NaI溶液nmolH2SO4的硫酸溶液接近中性.
    ⑥重復(fù)④的操作
    ⑦去下錐形瓶向其中加入2-3滴
     
    作指示劑
    ⑧用0.005mol.L-1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)
    (3)數(shù)據(jù)分析
    ①若在滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60mL,則此水樣中氧氣(O2)的含量為
     
    (單位mol.L-1)②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    ③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    納米是長(zhǎng)度單位,1納米等于1×10-9米,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí),具有特殊的性質(zhì).例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒.下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是( 。
    A、常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng),反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
    B、“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大,所以反應(yīng)速率快
    C、“納米銅”與銅是同素異形體
    D、常溫下“納米銅”比銅片更易得電子,反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

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    同步練習(xí)冊(cè)答案