下列反應中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（　�。�
A、常溫下鋁與6mol/L的硝酸
B、常溫下鎂與3mol/L的醋酸
C、常溫下鐵與3mol/L的鹽酸
D、常溫下鎂與3mol/L的硫酸
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：排在H前面的金屬與非氧化性酸反應生成氫氣，金屬越活潑，氫離子濃度越大，則生成氫氣的反應速率越快，以此來解答．
解答： 解：A中常溫下鋁與6mol/L的硝酸，發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，則排除A；
B、C、D相比Mg比Fe活潑，則排除C；
B、D相比較，D中氫離子濃度增大，則反應速率最快，
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握金屬的活潑性及氫離子濃度為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2+3H2?2NH3，下列說法可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2、H2、NH3的濃度相等
B、N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
C、反應停止
D、N2、H2、NH3在容器中共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬的腐蝕在生產(chǎn)、生活中很常見，請回答以下問題．
（1）如圖1所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天發(fā)現(xiàn)試管內液面下降，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，正極反應式為：
 
．
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2：
請回答：①A電極為
 
（寫名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，
二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．
 
．
（3）目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護層法保護外，請你再提出一項簡單而有效的保護方法
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A-H為中學化學常用儀器，請根據(jù)要求回答：

（1）上述儀器中，D的瓶體上標有（圖中未畫出）刻度線、溫度、
 
．
（2）分離乙醇和水的混合物，需用到上述儀器中的
 
（填儀器的編號字母）．
（3）下列關于儀器B的使用方法中，正確的是
 
．
A．使用前應先檢查是否漏液   B．可用于分離乙醇和水的混合物    C．用于分液時應先打開分液漏斗上面的塞子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A、該電池充電時的反應是一個自發(fā)反應
B、該電池放電過程發(fā)生的反應是一個自發(fā)反應
C、電池放電時，陽極發(fā)生還原反應
D、電池放電時，電解質溶液的pH下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2.40g A和0.96g B恰好完全反應生成0.04mol C和2.24g D，則C的摩爾質量為（　�。�
A、17g/mol
B、28g/mol
C、32g/mol
D、44g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鐵與鹽酸反應，若制得氣體體積為11.2L（標準狀況下），則該氣體的分子數(shù)為（　�。�
A、6.02×1023
B、3.01×1023
C、2
D、1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應，若鹵代烷與Cl2的物質的量之比為1：10發(fā)生完全取代，生成只含二種元素的有機物，則該烴是（　�。�
A、2-丁烯
B、2-甲基-1，3-丁二烯
C、1-丁炔
D、2-戊烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后（　�。�
A、投入沸水中
B、投入冷水中
C、投入鹽酸中
D、投入NaOH溶液中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案