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12．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶．
（2）導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
（3）右側分液漏斗中的物質在反應后加入用離子方程式表達其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（4）反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是白色沉淀．

分析 （1）該反應裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶；
（2）HBr易溶于水，導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸；
（3）制備溴苯完成后，加入氫氧化鈉溶液除掉過量的Br2，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
（4）錐形瓶中含有溴化氫，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后，溴化氫與硝酸銀反應生成淡黃色AgBr．

解答 解：（1）根據儀器的外形可知，該反應裝置中儀器A的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
（2）HBr易溶于水，導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）Br2是制備溴苯的反應物，制備溴苯完成后，加入氫氧化鈉溶液除掉過量的Br2，離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，
故答案為：反應后；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
（4）錐形瓶中含有溴化氫，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后，溴化氫與硝酸銀反應生成淡黃色AgBr，
故答案為：白色沉淀．

點評 本題考查了溴苯的制備，側重于實驗儀器和實驗原理的考查，難度不大，相比于教材中的裝置圖，有所改進．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質放置在空氣中均會變質，下列關于檢驗是否變質的操作方法與結論均正確的是（　�。�
 選項物質 操作 現(xiàn)象 結論 
A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 變紅 變質
 B 亞硫酸鈉溶液 加BaCl2 產生白色沉淀 變質
 C 鐵粉 加KSCN 未變血紅色 未變質
 D 過氧化鈉固體 加足量水 產生使帶火星木條復燃的氣體 未變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實驗步驟如下．請將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對應的橫線上（不必寫化學方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�
A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅但質量減小的是（　�。�
A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列物質A～N均為中學化學中常見物質，其A、B、C是三種常見金屬，F(xiàn)、G、J、E均為氧化物，F(xiàn)是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，E在常溫下是無色液體，D、I都是無色氣體，L為白色膠狀沉淀．在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化（部分產物被略去）．

試回答下列問題：
（1）列舉F的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
（2）反應③的化學方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）反應①的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）反應②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）為檢驗N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入氯水（或H2O2）后，溶液立即呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y是兩種性質相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結構示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．請寫出XO（g）與I2O5（s）反應生成XO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質與Y的氧化物反應制取Y單質的過程中，YO是反應中間產物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應（產物之一是Na2YO3）的離子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片        B．銅片         C．二氧化硫            D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖1所示，圖中N表示OH-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L．某同學用圖2所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于SiO2和CO2 的敘述中正確的是（　　）
A．兩者都是酸性氧化物，故均不與酸反應
B．兩者都可以與NaOH溶液反應
C．CO2 的溶沸點比SiO2高
D．兩者都能與水反應生成對應的酸且碳酸的酸性大于硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．
 某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？
 通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）熔點100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體．
他們設計的實驗步驟如下：
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液（含有少量CO32-雜質），向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，過濾得草酸鈣固體，經過一系列操作獲得草酸晶體．
②用所得草酸晶體（H2C2O4•2H2O）做以下實驗：

請回答以下問題：
（1）步驟1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-對C2O42-檢驗的干擾．
（2）A處應選擇I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應先檢驗裝置氣密性．
（3）實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4•2H2O）發(fā)生反應的化學方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，裝置B的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾．
（4）為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有沒有尾氣處理裝置．

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