下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1可用于分離收集CO和CO2

B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO

D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

A

【解析】

試題分析：A、圖1可用于分離收集CO和CO2 ，正確；B、從食鹽水中提取NaCl晶體應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤；C、一氧化氮的密度比二氧化碳的密度小，應(yīng)用短管進氣的方法收集，錯誤；D、氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離不應(yīng)用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法，錯誤。

考點：考查化學(xué)實驗基本操作，化學(xué)實驗方案的分析、評價。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：填空題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為

A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．。

（2）A→C的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型為__________。

（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：①1 mol物質(zhì)最多能消耗3 mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個—CH3的結(jié)構(gòu)有____________種。

（4）已知在一定條件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進一步氧化得到一種還原性的二元羧酸。

①寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體____________，____________。

②Y與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為Pb

B．鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4

C．該電解池的陰極反應(yīng)為2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為14．4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3

B．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2

C．取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則下列說法中正確的是

A．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29

C．W的氧化物對應(yīng)的水化物是共價化合物，并且必是強酸

D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

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