Question

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（5）測定產(chǎn)品純度

準確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為 %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Answer 1

（1）蒸餾燒瓶 乙醇 （2） S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O

（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3

（4）取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含。

（5）16.00 79.36

（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點知A的名稱為蒸餾燒瓶；根據(jù)題給信息易溶于水，難溶于乙醇，步驟 ④ 中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇。（2）硫代硫酸鈉遇酸均易分解，實驗中不能讓溶液pH<7，離子方程式為S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O；（3）三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3 。（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含。（5）根據(jù)滴定起始和終點的液面位置判斷消耗碘的標準溶液體積為18.50mL—2.50mL=16.00mL。n(I2)= 0．100 0 mol·L－1×0.0016L=1.6×10—4 mol，根據(jù)2S2O32-＋I2===S4O＋2I－知n(Na2S2O3·5H2O)= 3.2×10—4 mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.7936g，產(chǎn)品的純度為79.36%。（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+。

考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)計，與化學(xué)實驗相關(guān)的計算。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 試題屬性

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