18．過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解．
②ClO2氣體在堿性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-．
（1）制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測(cè)定不同
蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度
如圖2，則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
（填化學(xué)式）．
（3）吸收時(shí)的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收時(shí)，需控制反應(yīng)溫度為3℃，可采取的措施為3℃冷水�。�
②溫度過(guò)高，產(chǎn)品的純度會(huì)降低，主要原因是H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽．
（4）從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab（填序號(hào)）．
a．減壓蒸發(fā)    b．溶液霧狀噴出干燥 c．300℃熱空氣烘干．

分析 （1）由流程可知氯酸鈉、過(guò)氧化氫、濃硫酸反應(yīng)制備ClO2氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可寫(xiě)；
（2）根據(jù)圖示，溶劑蒸發(fā)量增大，鈉離子濃度基本不變，氫離子、硫酸根離子濃度增大；
（3）①冷水浴控制溫度；
②過(guò)氧化氫受熱分解，ClO2氣體在堿性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-；
（4）根據(jù)信息：NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解，選擇時(shí)應(yīng)注意溫度和干燥．

解答 解：（1）氯酸鈉、過(guò)氧化氫、濃硫酸反應(yīng)制備ClO2氣體，反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
故答案為：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
（2）根據(jù)圖示，溶劑蒸發(fā)量增大，鈉離子濃度基本不變，氫離子、硫酸根離子濃度增大，取1L廢液，析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4；
故答案為：Na2SO4、NaHSO4；
（3）①吸收時(shí)，需控制反應(yīng)溫度為3℃，選用3℃冷水��；
故答案為：3℃冷水浴；
②溫度過(guò)高，H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽，產(chǎn)品的純度會(huì)降低；
故答案為：H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽；
（4）已知：NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解，對(duì)NaClO2溶液減壓蒸發(fā)、溶液霧狀噴出干燥獲得產(chǎn)品；
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解，理解原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的有（　　）
①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；
②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；
③用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨；
⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化；
⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；
⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；
⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿．
A．8個(gè)B．7個(gè)C．6個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能證明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6（g）和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時(shí)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應(yīng)速率小于SiHCl3（g）的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是500℃之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡．測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入③（選填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的下層．（填“上”或“下”）
（3）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項(xiàng)前的序號(hào)）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2-二溴乙烷通過(guò)（①）反應(yīng)制得（②），②通過(guò)（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），其化學(xué)方程式．
②加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)時(shí)通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中 d、e 的名稱(chēng)分別為冷凝管、 分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用②（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用①（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤裝置中裝碳酸氫鈉溶液
Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行萃取操作，再用裝置③（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行蒸餾操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向苯酚納溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．等物質(zhì)的量Cl2與FeBr2在溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案