Question

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數(shù)據(jù)如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入③（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的下層．（填“上”或“下”）
（3）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（①）反應制得（②），②通過（③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應（填反應類型），其化學方程式．
②加成反應（填反應類型）．

Answer 1

分析 a是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致生成的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置b中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，b為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)b中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置c是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，d由乙烯與溴反應，裝置e冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品，f吸收尾氣，
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，據(jù)此進行解答據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等酸性雜質(zhì)，用堿性試劑吸收，飽和碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故選用氫氧化鈉吸收；
故答案為：③；
（2）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品；
故答案為：下；
（3）溴的顏色完全褪去時，d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束；
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）Br₂與氫氧化鈉反應，1，2-二溴乙烷不溶于水溶液，故選用氫氧化鈉溶液吸收少量未反應的Br₂；
故答案為：②；
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，
反應①為1，2-二溴乙烷通過消去反應反應制得乙炔，反應為：，
②為乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，
故答案為：①消去反應；        ②加成反應．

點評 本題考查有機物合成實驗，題目難度中等，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎．