下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C、N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
D、H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵；
C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對共用電子對，一個(gè)頭對頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵；
D．硫酸分子中S原子為sp3雜化．
解答： 解：A．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時(shí)，如果存在孤電子對，則該分子空間構(gòu)型不是平面三角形，如果沒有孤電子對，則分子空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子，不能形成π鍵，π鍵是肩并肩形成的，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間存在3對共用電子對，一個(gè)頭對頭、兩個(gè)肩并肩形成化學(xué)鍵，所以分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；
D．H2SO4硫酸分子中S原子為sp3雜化，O-H為共用電子對形成的化學(xué)鍵，不是以雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重考查對基本概念、基本理論的理解，知道原子雜化方式的判斷方法，為高考熱點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的
 
，并分離出NaHSO4晶體．
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，SO2的作用是作
 
劑．
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為：3NaClO3+3H2SO4（濃）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較
 
（填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有
 
，
（2）它的組成可能是
 
或
 
．
（3）加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃時(shí)，將4mol PCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）0204060
n（PCl5）42.822
（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a
 
0（填＞、﹦、＜）；
（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為
 
．210℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 
．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時(shí)容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)果如圖1，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負(fù)極的反應(yīng)式
 
．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是
 

A．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某烴A的混合氣體2L，與足量的O2完全燃燒，測得產(chǎn)生6LCO2和8L折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2O蒸汽，通過計(jì)算回答：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有4個(gè)碳及以下的烴為氣態(tài)）
（1）烴A的分子式
（2）甲烷和烴A的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A新制氯水PH試紙變白氯氣具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣顯堿性
CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）

①CH3Cl②③④
A、①②B、②③④
C、②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負(fù)極，溶液中Cl-向正極移動

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同步練習(xí)冊答案