下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W腐蝕�、蓦娪荆�
A、①②B、②③⑤C、②③D、全部
考點：化學基本反應類型,原電池和電解池的工作原理
專題：物質的性質和變化專題
分析：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
②電鍍池實質是一個電解池；
③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應；
④電化學腐蝕原理是原電池原理；
⑤膠體中的膠粒在外加電源的作用下會發(fā)生定向移動．
解答： 解：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；
②電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，故②正確；
③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故③正確；
④電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故④錯誤；
⑤膠體中的膠粒在外加電源的作用下會發(fā)生定向移動的性質，必須加外加電源，故⑤正確．
故選B．
點評：本題是對電化學的電解池、原電池的構成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．化學課上老師演示了如圖的實驗：
實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中．已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實驗結束后，
 
（填A或B）試管的氣球大，大小氣球（包含試管） 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）
 
．
Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發(fā)現(xiàn)A試管變冷，而B試管發(fā)熱，他把這個發(fā)現(xiàn)告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態(tài)度．為此，兩位同學在課外活動中繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前
溫度		混合后溫度
①35mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《
 
》．
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
．
（3）實驗①和②的目的是
 
．
（4）通過上述實驗可得出的結論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（　　）
A、增加水中含氧量
B、利用陽光中紫外線殺菌
C、使自來水中少量次氯酸分解
D、通過日照提高水的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L?min）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
1
2
C、平衡時，X的轉化率為30%
D、起始狀態(tài)和平衡時容器內的氣體壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2在放電條件下可發(fā)生下列反應：3O2
 放電 
.
 
2O3，若放電后混合氣體對H2的相對密度為17.8，則氧氣轉化為臭氧的物質的量分數(shù)為（　�。�
A、30%B、25%
C、35%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　）
A、吸熱88kJ
B、吸熱2.44KJ
C、放熱44kJ
D、吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標準狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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