某無色待測液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子．某同學進行如下實驗，請你幫助進行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實驗就能確定其不存在的離子是
 
．
（2）加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）還有一種離子沒有確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是
 
，若存在觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）溶液無色，一定沒有Fe3+；
（2）與稀硫酸反應生成白色沉淀，一定有Ba2+；
（3）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣；
（4）鉀離子可以通過焰色反應驗證，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）溶液無色，一定沒有Fe3+，故答案為：Fe3+；
（2）與稀硫酸反應生成白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇，故一定有Ba2+，故答案為：Ba2+；
（3）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，銨根與氫氧根反應生成氨氣，離子反應方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑，故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑；
（4）鉀離子可以通過焰色反應驗證，若通過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明含有鉀離子，故答案為：焰色反應；紫色火焰．
點評：本題考查常見陽離子檢驗，涉及了銨離子、硫酸根離子、鉀離子的檢驗方法，難度適中，注意焰色反應的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們在周期表的相對位置如下表：則下列說法正確的是（　　）
M
XYZ
W
A、Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g．L-1
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B、配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C、草木灰可以與銨態(tài)氮肥混合使用
D、高鐵酸鈉（Na2FeO4）能應用于飲用水消毒并凈化水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質量比為（　�。�
A、65：56B、56：108
C、56：9D、65：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸含量，下列說法正確的是
 

A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如右圖所示．滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL；
（3）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是
 
．A．電解，NaOH溶液    B．蒸餾，Na2CO3溶液   C．酯化反應，石蕊試液   D．中和滴定，pH試紙
（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
 
作指示劑，終點的現(xiàn)象為
 
；
（5）在滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
 
．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗
E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為碘在水中溶解度比在乙醇中大
C、實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制蒸餾水
D、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如圖轉化關系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、

Ⅱ、
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是：
 
；X→A的反應條件
 
．
（2）反應②的類型是
 
；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是
 
；
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
；
 （4）有多種同分異構體，寫出2種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：
 
；
 （5）寫出由A轉化為的路線
 
．（用A→…→在箭號上寫明反應試劑及反應條件．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是
 
：
A．連結接收管
B．裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連結冷凝管及進出水口
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，塞上帶溫度計的塞子G．加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下0.1mol?L-1 的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列敘述正確的是
 

A、該溶液的pH=12
B、該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol?L-1
C、將pH=12的氨水溶液加水稀釋100倍后，pH為10
D、該溶液中水電離出的c（ H+）與c（OH-）乘積為1×10-24
E、0.1mol?L-1的鹽酸溶液V1L與該溶液0.1mol?L-1的氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，則V1＞V2．

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