下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B、配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C、草木灰可以與銨態(tài)氮肥混合使用
D、高鐵酸鈉（Na2FeO4）能應(yīng)用于飲用水消毒并凈化水
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解的原理
專題：
分析：A．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
B．配制溶液時(shí)不能引入新雜質(zhì)；
C．草木灰可以與銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解；
D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可生成易水解的鐵離子．
解答： 解：A．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒，可得到氧化鋁，而加熱硫酸鋁溶液，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鋁，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．草木灰可以與銨態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促水解，減小肥效，二者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；
D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可生成易水解的鐵離子，生成氫氧化鐵膠體，可用于殺菌消毒并凈水，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3?nH2O．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體．

①裝置A中儀器z的名稱是
 
．
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：
 
．
③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
，裝置D的作用是
 
．
（2）工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡(jiǎn)述由FeCl3.6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：
 
．
③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑
 
（填試劑名稱），用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若已知：
Fe（OH）3（aq）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ?mol-1
H2O（I）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ?mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5．0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物．蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，D
 
．
（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱：
 
，MLA的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（3）與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是：
 
．
（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明理由：
 
．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．該反應(yīng)的氧化劑是
 
．若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
 mol．
（2）熟料“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢查廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時(shí)需精確控制，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是
 
．
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，要控制溫度在85℃～90℃，其原因是
 
，應(yīng)采用的加熱方法是
 
．用這種方法加熱需要的玻璃儀器有
 
．
（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
 
．
（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
 
．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中提取的食鹽經(jīng)精制（除去Ca2+、Mg2+和SO42-）后，含有少量的氯化鉀等雜質(zhì)，為了提純并得到更多的食鹽，用某液體洗滌，該液體最好是（　�。�
A、蒸餾水
B、飽和食鹽水
C、飽和氯化鉀溶液
D、75%的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助進(jìn)行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就能確定其不存在的離子是
 
．
（2）加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）還有一種離子沒(méi)有確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，若存在觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL
C、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
D、溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

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