Question

14．砷的常見酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反應(yīng)中，加入催化劑，E減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H₁不變．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的熱化學(xué)方程式為As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As₂O₃和O₂反應(yīng)生成As₂O₅的熱化學(xué)方程式為As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；
（2）由圖象可知As₂O₃分解生成As和O₂的反應(yīng)熱為+619kJ/mol；
（3）由圖象可知As₂O₃生成As₂O₅的反應(yīng)熱為（-914kJ/mol+619kJ/mol）=-295kJ/mol；
（4）As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃吸熱為295.4 kJ•mol^-1×0.4mol，As₂O₅分解生成1.2mol As吸熱為$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol．

解答 解：（1）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E會(huì)減��；反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，加入催化劑后，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不變，所以反應(yīng)熱不變；
故答案為：減�。徊蛔�；
（2）由圖象可知As₂O₃分解生成As和O₂的反應(yīng)熱為+619kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol；
故答案為：As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol；
（4）由圖象可知As₂O₃生成As₂O₅的反應(yīng)熱為（-914kJ/mol+619kJ/mol）=-295kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1，
故答案為：As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1；
（4）As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃吸熱為295 kJ•mol^-1×0.4mol，As₂O₅分解生成1.2mol As吸熱為$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol，則1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As吸熱為295kJ•mol^-1×0.4mol+$\frac{1}{2}$×914 kJ•mol^-1×1.2mol=666.4kJ；
故答案為：666.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、催化劑對(duì)反應(yīng)熱和活化能的影響，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象中各個(gè)數(shù)據(jù)的含義，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查．