9．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）A與C間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O；
（5）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；
（2）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故AB錯誤、CD正確，
故答案為：氧； CD；
（3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）A與C間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，為OH-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，
故答案為：OH-+H+=H2O；
（5）A、C、D、E四種元素分別為H、O、Na、S，可形成兩種酸式鹽，為NaHSO4、NaHSO3，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見的化合物即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進(jìn)行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物質(zhì)CH3OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：
物質(zhì)反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）-726.5
HCHO （g）-570.8
（1）計算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點與缺點：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是cd（填字母代號）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1①
CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H2=-42kJ•mol-1②
則反應(yīng)①的焓變△H1=-232kJ•mol-1，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（ CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚、空氣可組成一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中電池反應(yīng)方程式為：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-?2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3，寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH═HNO3+H2O．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-898.1kJ/mol．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
③25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是A．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中，加入催化劑，E減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H1不變．
（2）As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4粉末可用作鋇餐，是因為BaSO4為非電解質(zhì)
B．有機物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物都可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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