Question

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是

 

，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是

 

，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

 

，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

 

．
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為

 

，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作

 

極（填“正”或“負(fù)”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體．若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末．此反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是

 

，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是

 

（填元素名稱），能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是碳，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是硅，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素稀有氣體，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為高氯酸；
（3）Mg、Al為電極，與NaOH為溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)本質(zhì)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故Al為負(fù)極、Mg為正極；
（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S與水；反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷二者質(zhì)量之比，進(jìn)而計(jì)算生成S的總質(zhì)量，計(jì)算硫化氫的物質(zhì)的量，結(jié)合硫化氫中S元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，處于過(guò)渡元素之后，二者原子序數(shù)相差元素⑨所在周期容納元素種數(shù)；同主族自上而下非金屬性減弱，可以利用元素單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是碳，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是硅，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素稀有氣體Ar，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮，
故答案為：C；Si；Ar；N；
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，其電子式為：，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，
故答案為：；HClO₄；
（3）Mg、Al為電極，與NaOH為溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)本質(zhì)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故Al為負(fù)極、Mg為正極，
故答案為：正；
（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S與水，反應(yīng)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O；反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，質(zhì)量之比為2：1，故生成S的總質(zhì)量為3.2g÷

2

3

=4.8g，其物質(zhì)的量=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，故參加反應(yīng)硫化氫的物質(zhì)的量為0.15mol×

2

3

=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×[0-（-2）]×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O；1.204×10²³；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，處于過(guò)渡元素之后，二者原子序數(shù)相差元素⑨所在周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)相差18；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，可以利用元素單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：18；溴；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，（3）中注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷電極．