Question

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）可作為半導(dǎo)體材料的是

 

（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵的類(lèi)型為

 

，該化合物的電子式為

 

．
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是

 

（填數(shù)字序號(hào)）
（6）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）Si可作半導(dǎo)體材料；
（3）Al元素原子核外有13個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、3；
（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成；
（5）同同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最�。�
（6）元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Mg的金屬性最強(qiáng)，處于第三周期ⅡA族，故答案為：三、ⅡA；
（2）Si可作半導(dǎo)體材料，故答案為：Si；
（3）Al元素原子核外有13個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）④與⑤形成的常見(jiàn)化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，含有離子鍵，其電子式為：，
故答案為：離子鍵；；
（5）同同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：⑤＞⑦＞②＞③＞①，故答案為：⑤＞⑦＞②＞③＞①；
（6）元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表，掌握電子式的書(shū)寫(xiě)、微粒半徑大小比較．