相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
科目:高中化學 來源: 題型:
Na2SO3是一種重要化工原料。
(1)向1.0 moL/L的Na2SO4溶液中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色。用離子方程式解釋其原因________________________。
(2)工業(yè)上Na2SO3可用于吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1L 1.0 mol/L的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO4的能力顯著下降,應對吸收劑進行處理。
①當該吸收劑吸收了8.96 L SO2(換算成標準狀況),此時溶液中c(CO32-):c(HSO3-)=_________。
②下圖為不同脫硫劑和不同濃度的Na2SO3對脫硫效率的影響。
下列說法中,正確的是 。
a. Na2SO3濃度越高脫硫效率越高
b. 相同條件下,四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高
c. 對于相同濃度的Na2SO3溶液,溫度越高脫硫效率越高
d. 當溶液pH約為6時,此時所得溶液的溶質(zhì)只有NaHSO2
③溶液吸收能力下降后,進行加熱再生,同時得到濃的SO2。加熱再生的化學方程式是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是( )
①所有銨鹽都溶于水 ②銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用、垆@鹽都是離子化合物 ④銨鹽都能與堿反應,不能與酸反應
A、①③④
B、①②③
C、①②③④
D、①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣,F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金,下列說法正確的是( )
A.常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應,最多可放出0.6 mol H2
B.常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應,最少可放出0.45 mol H2
C.常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應,放出H2的物質(zhì)的量在0~0.45 mol之間
D.常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應,放出H2的物質(zhì)的量在0~0.6 mol之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
通過觀察化學實驗現(xiàn)象,分析歸納出正確的結(jié)論,是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化 | 由此得出:鋁的金屬性比鎂強 |
B | 取一塊鋁箔,用酒精燈點燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 | 由此得出:鋁不易燃燒 |
C | 向氯化銨溶液中投入一鋁片:鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 | 由此得出:該氣體是氨氣 |
D | 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失 | 由此得出:氫氧化鋁能溶于強堿溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質(zhì)。
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
A____________,B____________,
乙____________,丁____________。
(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________,
丙的電子式是________________。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________________;
②乙與過量CO2反應的離子方程式________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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