由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，

乙____________，丁____________。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，

丙的電子式是________________。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________。


解析：單質(zhì)C是密度最小的氣體，應(yīng)為H2；單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)可生成H2，A＋B→甲，甲亦能與NaOH溶液反應(yīng)，容易考慮A為Al或Si，B為O2，則甲為Al2O3或SiO2，由于甲是電解質(zhì)，故甲不能為SiO2，則A為Al，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丁為Al(OH)3。

答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3

(2)第3周期ⅢA族　H····H

(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

②AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物Ⅳ為一種重要的化工中間體，其合成方法如圖K29­3所示：

圖K29­3

(1)化合物Ⅰ的化學(xué)式為________；化合物Ⅳ除了含有－Br 外，還含有的官能團是________。

(2)化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能形成雙鍵，該反應(yīng)條件是________________________。

(3)1 mol化合物Ⅲ與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(4)化合物Ⅳ能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物Ⅴ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(5)根據(jù)題給化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出CH2CCHCH2CH3(2­甲基­1，3­丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機物Ⅵ和Ⅶ，結(jié)構(gòu)簡式分別是________、________，它們的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(　　)

A、甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D、甲是濃硝酸，乙是濃氨水

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al               B．Al(OH)3

C．AlCl3            D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．鋁粉與三氧化鎢共熱可制取金屬鎢

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

C．相同溫度下，1 mol·L—1氨水溶液與0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是（   ）

A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑

C．常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7

D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝                         ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                         。

（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                    。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                              。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                     。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                           。

（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1

          則下列判斷不正確的是                                                            （  ）

     A．c1∶c2== 1∶3
     B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2
     C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
     D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol•L-1

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