7．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．I2升華
B．NaCl顆粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味

分析 物質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生化學(xué)變化時(shí)化學(xué)鍵被破壞，而分子晶體的三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碘升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，共價(jià)鍵沒(méi)用破壞，只破壞分子間作用力，故A不選；
B．NaCl屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成晶體，當(dāng)晶體被粉碎，離子鍵被破壞，故B不選；
C．乙醇屬于分子晶體，溶于水，只破壞分子間作用力，故C不選；
D．NH4HCO3加熱分解時(shí)生成二氧化碳、氨氣和水，碳酸氫根離子中的共價(jià)鍵被破壞，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及過(guò)程中的化學(xué)鍵破壞，注意化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量CuSO4固體；
④加入少量CH3COONa固體；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
B．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1L0.01mol•L-1Kal（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）G的名稱是甲苯
（3）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（4）一鹵代物種類最多的是G（填字母）．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含有元素硒（Se） 的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Se的原子序數(shù)為 24
B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．Se的最高價(jià)氧化物分子式為：SeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點(diǎn)：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某脂肪族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和碘的熔化
C．金剛石和白磷的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO還原適量Fe2O3固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105 kJ，其熱化學(xué)方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol-1
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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