17．用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量CuSO4固體；
④加入少量CH3COONa固體；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故正確；
④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
⑤升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是

①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂②；
（4）分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空：
AC
B
（1）寫(xiě)出B的元素符號(hào)：P，A元素的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）C元素的某種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室中制取O2，其化學(xué)式為H2O2．
（3）A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分，其在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物有5種．
（4）寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否混有Fe3+時(shí)，可選擇的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y7801300210011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
B．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
C．元素Y是ⅢA族元素
D．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應(yīng)方向  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變
D．達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（5）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．I2升華
B．NaCl顆粒被粉碎
C．乙醇溶于水
D．NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味

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