Question

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖所示分類(lèi)
（l）如圖所示的分類(lèi)方法屬于

 

（填序號(hào)）
A．交叉分類(lèi)法    B．樹(shù)狀分類(lèi)法
（2）以、H、O、S、Na、Cu六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)于下表相應(yīng)類(lèi)別中：

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式

（3）①?gòu)纳鲜鑫镔|(zhì)中選出一種電解質(zhì)，寫(xiě)出在水溶液中電離的方程式

 

．
②從上述物質(zhì)中選出能相互反應(yīng)的一種氧化物．并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）上述元素形成的物質(zhì)有多種，選出其中能發(fā)生置換反應(yīng)的兩種物質(zhì)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法的定義判斷；
（2）以H、O、S、Cu、Na五種元素中任意兩種或三種元素可組成酸、堿、鹽、氧化物等，根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)．
（3）①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號(hào)，且分步進(jìn)行；
②酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水．
（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)．

解答： 解：（1）交叉分類(lèi)法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式，樹(shù)狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行在分類(lèi)的分類(lèi)法．從圖形看應(yīng)屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，故答案為：B；
（2）以H、O、S、Na、Cu五種元素中任意兩種或三種元素可組成酸有：H₂SO₄，堿有：NaOH或Cu（OH）₂，
鹽有：Na₂SO₄、CuSO₄，氧化物有：H₂O、SO₂、SO₃、Na₂O、CuO等，
故答案為：

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	H2SO4	NaOH或Cu（OH）2	Na2SO4 CuSO4（任寫(xiě)一種）	H2O、SO2、SO3、Na2O、CuO （任寫(xiě)一種）

（3）①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽和金屬氧化物和水，根據(jù)電離程度可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號(hào)，且分步進(jìn)行．如NaOH的電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-；故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
②酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故Na與H₂SO₄的反應(yīng)為置換反應(yīng)，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法和電解質(zhì)的概念以及用雙線(xiàn)橋來(lái)分析電子的得失，難度不大．