對(duì)于反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0．下圖表示的關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專(zhuān)題：
分析：對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答．
解答： 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量減小，但該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以AB2的含量增大而不是減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物AB2的含量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以AB2的含量增大，兩個(gè)條件改變圖象都符合，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在不同條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率最快的為（　�。�
A、v（O2）=3 mol?L-1?min-1
B、v （SO2）=4 mol?L-1?min-1
C、v （SO3）=0.1 mol?L-1?s-1
D、v （O2）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
純凈物堿性氧化物酸性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)
A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液
BCuSO4?5H2ONa2O2N2O5NH4NO3
C福爾馬林CaOMn2O7HClO
D冰醋酸Na2OSO2HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬質(zhì)量/g金屬
 
狀態(tài)		C（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消
失的時(shí)
間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
B、燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C、普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D、由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O均是生產(chǎn)高比能鋰電池正極材料的前驅(qū)體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價(jià)為
 
．
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為確定Co（CH3COO）2?nH2O中的n值及其熱分解過(guò)程，取一定量的樣品在氮?dú)夥諊屑訜�，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結(jié)晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH3COO）2?nH2O晶體中 n=
 
 （填自然數(shù)）．
②A→B點(diǎn)反應(yīng)釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③B→C點(diǎn)反應(yīng)釋放CO、CO2兩種氣體，n（CO）：n（CO2）=
 
．
④D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為
 
．（列出上述計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近美國(guó)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NH3是電解質(zhì)
B、該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定
C、空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源
D、斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a極為電池的負(fù)極
B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、1mol乙醇被氧化，電路中轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法， 的名稱(chēng)為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B、常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大
C、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿(mǎn)足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物
D、0.1 mol的最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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