Question

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N₂和H₂反應生成1molNH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．
①H₂O

 

②MgCl₂

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：化學用語專題,化學反應中的能量變化

分析：（1）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．
（2）根據各種物質的類別判電子式的不同，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．

解答： 解：（1）在反應N₂+3H₂ 2NH₃中，
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為

92KJ

2

=46KJ．
故答案為：放出；46KJ．
（2）①H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為
故答案為：
②MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為
故答案為：

點評：本題考查反應熱的計算，以及用電子式表示化學反應的形成過程，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．