對反應2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的說法正確的是

A．氧化劑是NaOH B．生成3mol H2時轉(zhuǎn)移了6mol電子

C．反應中的Al被還原 D．1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子

BD

【解析】

試題分析：該反應可看成兩個過程：2Al+6H2O== 2Al(OH)3+3H2↑；NaOH+ Al(OH)3==NaAlO2+2H2O ,反應中鋁化合價從0價升為+3價，被氧化，做還原劑；水中氫化合價從+1價降為0價，被還原，做氧化劑；A．氧化劑是H2O，A錯誤；B．生成3mol H2時轉(zhuǎn)移了6mol電子，B正確；C．反應中的Al被氧化，C錯誤；D．1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子，D正確；答案選BD。

考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A．石油干餾可得到汽油、煤油等

B．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

C．乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液等多種方法鑒別

D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法一定正確的是：

A．原子最外層電子數(shù): Z＞Y＞X B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2-＞Z-＞ Y+ D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

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（8分）

（1）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化

學方程式為： 、 。

（2）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為： 。

（3）鋁制餐具長時間存放酸性、堿性或咸的食物，就會受到腐蝕。其中堿性食物與鋁制品的氧化膜發(fā)生反應的離子方程式為 。

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下列操作錯誤的是

A．給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)

B．制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中

C．分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔

D．振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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汽車尾氣凈化的一個反應為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。某小組同學為探究轉(zhuǎn)化效果，在一定溫度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其發(fā)生反應，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的4/5。求：

（1）NO的轉(zhuǎn)化率；（2）此溫度下的平衡常數(shù)。[寫出計算過程]

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下列裝置能構(gòu)成原電池的是

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下列溶液，按PH由小到大順序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

A．①②④③ B．②①④③ C．②③④① D．④③②①

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