Question

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

回答下列問題：

(1)寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 。

(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是 。

(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。

 

Answer 1

(1)5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O

(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2

(3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀

(4)0．006

【解析】根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被還原成Bi3＋，離子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根據(jù)實驗②和③，H2O2能還原，而PbO2又把的還原產(chǎn)物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強(qiáng)，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據(jù)電子守恒得：

2 ～ 5O2

0．006 mol 0．015 mol

所以根據(jù)錳元素守恒，反應(yīng)①中被氧化的Mn(NO3)2為0．006 mol。