運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式： （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO3⇌2SO2+O2的△H 0．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 K2；
③反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K= ；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為 mol/L∙min．
②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是 ．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是 ．
a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中
Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是 %．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
