低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小


考點：

化學(xué)平衡的調(diào)控作用；化學(xué)平衡建立的過程．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動；

D、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化．

解答：

解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2，二者分別表示正逆反應(yīng)速率，所以二者表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；

C、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D、增大一種反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會增大，所以平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（）

    A．             小于100mL          B． 等于100mL       C． 大于100mL    D． 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點較高、硬度大

B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑

C．干燥時不能導(dǎo)電

D．熔化時不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

　

A．

增大壓強(qiáng)

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　　（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　　0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1　K2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正　　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　　；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是　　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH﹣的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

　

A．

適當(dāng)升高溫度

B．

加入NaOH固體

　

C．

通入NH3

D．

加入NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL

D．1mol·L－1,80mL

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