Question

已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
• B、_Ksp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C、該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
• D、該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、HF酸為弱酸，不能完全電離；
B、Ksp只與溫度有關(guān)；
C、Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生；
D、Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生．

解答： 解：A、HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B、Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C、兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）K_a（HF）=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D、兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）K_a（HF）=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）²?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．