在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)  NH＋NH，

NH的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　

B．

某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣

　

C．

用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

　

D．

可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A． 0～t2時(shí)，v（正）>v（逆）           

B． t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量

B．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D．反應(yīng)C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

  ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　  　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高溫高壓  　         b.低溫低壓              c.減少CO2的濃度    

d.增加CO的濃度       e.分離出二甲醚 　 　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為        ，電子數(shù)之比為        ，密度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

增大壓強(qiáng)

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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