為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

下列說法正確的是

A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量

B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D．反應C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（　　）

　

A．

BaCl2

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

    D．Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣         

 B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)  NH＋NH，

NH的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，下列說法錯誤的是

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實驗探究的是           因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則

在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

⑷除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定                                來比較化學反應速率。

⑸小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間變化如上圖所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱，②                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

 


   

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______              。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速   e.除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

 


（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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