4．將9.6gCu投入200mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化．邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用
B．反應(yīng)過程中的還原產(chǎn)物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1
D．反應(yīng)過程中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2

分析 發(fā)生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．酸性條件下H2O2可氧化Cu，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中無SO2生成，故B錯誤；
C．n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸為0.15mol，其濃度為$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故C正確；
D．Cu為還原劑，過氧化氫為氧化劑，由反應(yīng)可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硫酸為二元酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述與膠體知識無關(guān)的是（　　）
A．“鹵水點豆腐”
B．明礬可用作凈水劑
C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱
D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)溶于水能導電，但不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．過氧化鈉B．蔗糖C．氯氣D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
B．氫氧化鋁具有弱堿性，是醫(yī)用中常見的胃酸中和劑
C．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
D．液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，因而液氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應(yīng)方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）實驗室制備Al （OH）3時為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化學方程式解釋）．
（3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應(yīng)前O2的體積是336mL（標準狀況）．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣，實驗室提供的有關(guān)裝置見表：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
2
②
③
完成下列填空：
（1）從圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置b（選填編號）、收集裝置①（選填編號）．
（2）用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后注射器內(nèi)無（選填“有”“無”）氣體剩余，液體呈紅色，用化學方程式解釋液體顏色變化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工業(yè)合成氨的簡易流程如圖：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是d
a．催化劑       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
（4）將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體，反應(yīng)的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半徑依次增大，使得N-H、P-H、As-H鍵長依次增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱．
（5）工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；該溶液中存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系電荷守恒為：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒為：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)進行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復第④步操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點，終點現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復．
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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