11．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
B．氫氧化鋁具有弱堿性，是醫(yī)用中常見的胃酸中和劑
C．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
D．液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，因而液氨可作制冷劑

分析 A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸易分解；
B．氫氧化鋁能與胃酸反應；
C．亞硝酸鹽具有防腐性；
D．液氨具有揮發(fā)性．

解答 解：A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不穩(wěn)定，可以用于漂白紙張為漂白性，故A錯誤；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，對人體沒有腐蝕性，是醫(yī)用中常見的胃酸中和劑，故B正確；
C．根據(jù)食物腐敗變質的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，可以避免食物的腐敗變質，亞硝酸鹽具有防腐性，可與肉品中的肌紅素結合而更穩(wěn)定，所以常在食品加工業(yè)被添加在香腸和臘肉中作為保色劑，以維持良好外觀；其次，它可以防止肉毒梭狀芽孢桿菌的產生，提高食用肉制品的安全性，所以可以適量地添加于食物中，故C正確；
D．液氨具有很強的揮發(fā)性，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，因而液氨可作制冷劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查較為綜合，涉及防腐劑、漂白粉、氨氣以及環(huán)境污染等問題，為高考常見題型，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于常見有機物的用途說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯可作催熟劑，其產量通常是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
B．氯乙烯可用來制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包裝袋
C．鹵代烴廣泛應用于化工、藥物生產及日常生活中，許多有機化合物都需要通過鹵代烴去合成
D．苯有毒、有腐蝕性，不能用作提取食用油的有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質是（　�。�
A．分散質顆粒直徑都在1nm～100 nm之間
B．能透過半透膜
C．都有丁達爾效應
D．呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質
C．硅的性質穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將9.6gCu投入200mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化．邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是（　　）
A．H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
B．反應過程中的還原產物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反應，則原稀硫酸的物質的量濃度為0.75mol•L-1
D．反應過程中，還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學
方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H2O+CO2+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）關于 As 的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一種 未知物質 X．
①已知 KBrO3 在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
②已知 0.2mol KBrO3 在反應中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學式為Br2．
③在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標有以下五項中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強E．刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氧化銅反應：O2-+2H+=═H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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