Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fzxl5jr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出一種化合物的電子式：

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，為加快產(chǎn)生常見的某氣體，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素①-⑧在表中的位置知，這幾種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，O、F元素除外；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答： 解：根據(jù)元素①-⑧在表中的位置知，這幾種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)大小順序是Al＞Na＞O，所以離子半徑大小順序O＞Na＞Al，故答案為：O＞Na＞Al；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，O、F元素除外，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，其電子式為，
故答案為：；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣，
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其應(yīng)用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、催化劑、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)即可解答，題目難度不大．