Question

9．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   KAl（SO₄）₂KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH  碳酸鈣與鹽酸_：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺   CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 （1）一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；
（2）醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子；醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸．

解答 解：（1）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
KAl（SO₄）₂在水溶液中完全電離，電離方程式為；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH；
碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化銨在溶液中水解生成一水合氨和氯化氫，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
CH₃COONa水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點(diǎn)評 本題考查了水解離子方程式的書寫，題目難度中等，水解是可逆的，注意書寫水解離子方程式時(shí)用可逆號，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．