18．如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，則R為Cl．

解答 解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，則R為Cl．
A．非金屬性R（Cl）＞W(wǎng)（S），故HCl的穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；
B．X與Y可以形成a2O、Na2O2，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故C錯誤；
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關(guān)系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是C 點對應(yīng)的溶液；
④A、B、C三點水的電離程度大小關(guān)系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
鹽酸與醋酸鈉CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出下列鹽水解的離子方程式：
NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8O的有機物不一定是醇
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
C．蛋白質(zhì)、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．用乙醇和濃H2SO4 制備乙烯時，溫度計的水銀球應(yīng)浸沒于液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有8種物質(zhì)：①甲烷，②丙烯，③1，3丁二烯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥環(huán)己烷，⑦鄰二甲苯，⑧環(huán)己烯（ ）．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．②④⑤⑧B．②③⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2007年，我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥-丁苯酞，標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是2-溴甲苯，由A生成B反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中最多有8個原子共平面．
（3）由H生成J的化學(xué)方程式為（寫明反應(yīng)條件）．
（4）E的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，A和B所在周期所含的元素種類分別是m和n，如果A和B同在ⅣA族，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為．過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

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