11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

分析 A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質(zhì)；
B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛、葡萄糖含-CHO；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴．

解答 解：A．天然植物油為混合物，成分為酯類物質(zhì)，則常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；
B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛、葡萄糖含-CHO，與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，則乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體，故C正確；
D．石油裂化提高汽油的含量，裂解得到小分子烯烴，即石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意石油的綜合利用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量．
實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
②制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化
（2）實(shí)驗(yàn)（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過(guò)量的SO2，以免影響后面Fe2+的測(cè)定
③滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達(dá)到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的密度可能增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無(wú)色氣體，某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．縮小容器體積，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達(dá)到平衡時(shí)，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)，Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)閆n＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有4個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有12個(gè)．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時(shí)先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)為Fe4N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過(guò)磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故不選C點(diǎn)．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)）．
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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