取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

B

【解析】

試題分析：銅、鎂都是2價金屬，生成沉淀的化學式相似，可寫為M(OH)2,所以沉淀的質量可看成合金的質量+氫氧根離子的質量，銅、鎂失去電子的物質的量恰好是沉淀化學式中氫氧根離子的物質的量，根據(jù)題意產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體，得到電子的物質的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒定律，失去電子的物質的量也是0.46mol，則沉淀中氫氧根離子的物質的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol×17g/mol，x=9.20g，答案選B。

考點：考查氧化還原反應得失電子守恒定律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學藥品的貯存方法正確的是

A．濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中

B．少量碘儲存在酒精中

C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計方法正確的是( )

A．向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素

B．實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3

C．用鹽酸和澄清石灰水來檢驗某物質是否含有CO32-

D．可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應物濃度對反應速率的影響

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達到平衡后，Z的體積分數(shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，Z的體積分數(shù)仍為a%，則n的值為( )

A．可能為2，也可能為3 B．只能為3

C．只能為2 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 ________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后， 經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三上學期第二次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸性條件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產物是

A．Mn2O3 B．Mn2+ C．MnO2 D．K2MnO4

 

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