Question

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

• A、具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半徑最大的是①
• B、具有下列價電子排布式的原子中，①3s²3p¹�、�3s²3p²　③3s²3p³�、�3s²3p⁴，第一電離能最大的是③
• C、①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
• D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用

專題：

分析：A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價．

解答： 解：A、核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②O、S、Se的電負性依次減小�、跱a、P、Cl的電負性依次增大，故C正確；
D、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．