Question

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，以下說法中不正確的是（　　）

A	B
C

• A、B與C均存在同素異形體
• B、X的種類比Y的多
• C、C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
• D、沸點：A的氫化物低于C的氫化物

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：由A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知A、B處于第二周期，C處于第三周期，令A的質子數(shù)為n，則B、C的質子數(shù)分別為n+1、n+8，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，則n+n+1=n+8，解得n=7，故A為N元素、B為O元素、C為P元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知A、B處于第二周期，C處于第三周期，令A的質子數(shù)為n，則B、C的質子數(shù)分別為n+1、n+8，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，則n+n+1=n+8，解得n=7，故A為N元素、B為O元素、C為P元素，
A．氧元素組成同素異形體有氧氣、臭氧，P元素組成的同素異形體有：紅磷、白磷，故A正確；
B．與元素形成的化合物中，N元素化合價有+1、+2、+3、+4、+5，而P元素主要表現(xiàn)+3、+5價，X的種類比Y的多，故B正確；
C．C的最高價氧化物對應水化物H₃PO₄能與A的氫化物NH₃形成三種鹽NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄、（NH₄）₃PO₄，故C正確；
D．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比PH₃高，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)的關系，題目難度不大，注意氫化物的沸點比較方法．