【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反�?yīng)機(jī)理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變

C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

A．方程式3×①+②+2×③+2×④得方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4，故A正確；

B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．?dāng)噫I吸收能量，則①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以使用催化劑不能提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p＝2MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液可吸收O2。碘化亞鐵（FeI2）在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備FeI2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.空氣的主要作用是將產(chǎn)生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是將升華的FeI2凝華便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實(shí)現(xiàn) CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a 極為正極，K+由左向右通過(guò)交換膜

B.乙池中的反應(yīng)為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過(guò)程中，Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說(shuō)法正確的是

A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過(guò)程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知：

請(qǐng)回答 ：

(l)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為__________，化合物E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式：_________________ 。

(3)下列說(shuō)法不正確的是__________ （ 填字母序號(hào)）。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)

B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸

C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)

D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個(gè)六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

a.IR 譜檢測(cè)表明：分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯 環(huán)，不含其他的環(huán) ；

b.1H - NMR 譜表明：分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息，設(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________________。

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