某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考．
（1）向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色．寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
+
 
+
 
→
 
HIO3+
 

（2）將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化．則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色．為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是
 
．
（4）在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,鹵族元素
分析：（1）向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色，說明生成I2．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色，說明I2繼續(xù)被氧化，由題給信息可知生成HIO3；
（2）KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化，可說明氯氣不能將溴進(jìn)一步氧化，以此比較氧化性強(qiáng)弱；
（3）為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃��；
（4）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色，說明生成I2．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色，說明I2繼續(xù)被氧化，由題給信息可知生成HIO3，氯氣被還原生成HCl，反應(yīng)的方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案為：I2；5Cl2；6H2O；2；10HCl；
（2）碘被氧化生成生成HIO3，說明氧化性Cl2＞HIO3，KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化，可說明氯氣不能將溴進(jìn)一步氧化，說明氧化性HBrO3＞Cl2，則有HBrO3＞Cl2＞HIO3，
故答案為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（3）為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取，操作方法是：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)），
故答案為：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)）；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
amol×（3-2）+
1
3
×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度
0.12mol
0.1L
=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為
 
．
（2）B中所裝試劑是
 
，E中冷水的作用是
 
F中堿石灰的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的C02，再迅速加入黃磷．通干燥C02的作用是
 
．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通電電解，通入H2S氣體．過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
B、電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C、電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、該處理方法理論上不需要補(bǔ)充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的是（　　）　
HCNS8SF6分子B12結(jié)構(gòu)單元
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注/易溶于CS2/熔點(diǎn)1873K
A、HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N
B、固態(tài)硫S8屬于原子晶體
C、SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D、單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物．制備Cl02的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
你認(rèn)為哪種方法最佳
 
（填序號），理由是
 
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線Ⅱ（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
[不考慮H+和OH-．25℃時K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期研究證實(shí)，中藥甘草中的異甘草素在藥理實(shí)驗(yàn)中顯示明顯的促進(jìn)癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性，且對正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞．異甘草素可以由有機(jī)物A和有機(jī)物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng)：
請回答下列問題：
（1）有機(jī)物B分子式為C7H6O2，A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀．A和B具有一種相同的含氧官能團(tuán)，其名稱為
 
；
B的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是2：2：1：1．以下說法正確的是
 
（填序號）．
①有機(jī)物B能發(fā)生中和、取代、氧化、還原、加成等反應(yīng)
②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）
③B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
（2）質(zhì)譜表明有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為12：1：6有機(jī)物A的分子式為
 
；已知A分子中的官能團(tuán)均處于間位，寫出A、合成異甘草素的化學(xué)方程式
 
．
（3）有機(jī)物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)；
②1molD能與3moNaOH反應(yīng)；
③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種
①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)；
②1molD能與3moNaOH反應(yīng)；
③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A只能由某種烯烴與氫氣加成而得到，且A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.8%；B、C分別為A的一種一氯代物．A～I(xiàn)物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的無機(jī)物已略去）．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 
；
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
；
（5）E+H→I的化學(xué)方程式為：
 
；
（6）G可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，3.6g G與足量銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為62，6.2g該含氧衍生物在足量氧氣中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀．0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且每個碳原子上最多能連接一個官能團(tuán)．通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（要有計(jì)算過程）．

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