寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2,2,4,6-四甲基辛烷:
 
;2-甲基-1,3-丁二烯:
 
;3-甲基-2-戊烯:
 
;1,3,5-三甲苯:
 
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題:化學(xué)用語專題
分析:根據(jù)有機(jī)物的命名原則寫出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。
解答: 解:2,2,4,6-四甲基辛烷,主鏈為辛烷,在2號(hào)碳原子含有2個(gè)甲基,在4、6號(hào)碳原子各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
3-甲基-2-戊烯:主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在2號(hào)C,在3號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈為1,3-丁二烯,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)-CH=CH2
1,3,5-三甲苯又名間三甲苯,分子中苯環(huán)連接3個(gè)甲基且均處于間位位置,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
故答案為:CH3C(CH32CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;CH2=C(CH3)-CH=CH2;CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,注意掌握有機(jī)物的命名原則,然后根據(jù)命名原則正確書寫出常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI?H2+I2.若c(HI)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( 。
A、5sB、10s
C、大于10sD、小于10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50mL廢液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02mol NO;另取50mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)).
(2)原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為.
(3)另取50mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A~Q14種元素,試回答下列問題:(用元素符號(hào)回答)

(1)在上表所列出的短周期元素中(填具體物質(zhì)化學(xué)式)
①性質(zhì)最不活潑的是
 
;
②原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)
 

(2)J在元素周期表中的位置是
 
,K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑大小比較,由大到小的順序
 
;
(4)G和K形成的化合物化學(xué)式是
 
,向其溶液中加入氫氧化鈉溶液,直至過量的現(xiàn)象
 

向此溶液中再通入過量的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的離子反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本,請(qǐng)寫出以下化學(xué)方程式:
(1)乙烯與Br2加成
 

(2)乙炔通入足量溴水中
 

(3)乙醇與鈉反應(yīng)
 

(4)乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)
 

(5)乙醛與氫氣加成
 

(6)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
 

(7)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

(8)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)
 

(9)乙酸與氧化銅反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、如圖1所示,燒杯中盛放的溶液為鹽酸,接通電流表G后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則負(fù)極材料是
 
,正極反應(yīng)式是
 

Ⅱ、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖2為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
 

(2)在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="fvyfroa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
(用a、b表示).
(3)負(fù)極反應(yīng)式為
 

(4)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="zjtdabd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知存在化學(xué)平衡:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ?mol-1
(1)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體并密封,當(dāng)活塞迅速向里推到一半體積處時(shí),氣體的顏色變化過程
 
;最終和最初相比,
 
更深.(填“最終”或“最初”)(此空各一分)
(2)一定溫度下,現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 


(3)若在相同溫度下,1mol N2O4改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,平衡常數(shù)為
 
.若此時(shí)再加入一些NO2氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的含量比原平衡中
 
(填“增大”或“減小”“不變”)
(4)若1mol N2O4改在絕熱體系(與外界無熱交換)體積仍為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行,則新平衡混合氣體的顏色比(3)中的原平衡的顏色
 
(填“深”、“淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是( 。
A、除苯環(huán)以外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B、除苯環(huán)以外的其余碳原子在一條直線上
C、12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D、12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí),破壞的作用力完全相同的是( 。
A、干冰
B、冰醋酸
C、NaHSO4
D、KOH

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