化學(xué)方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本,請(qǐng)寫出以下化學(xué)方程式:
(1)乙烯與Br2加成
 

(2)乙炔通入足量溴水中
 

(3)乙醇與鈉反應(yīng)
 

(4)乙醇與氧化銅加熱反應(yīng)
 

(5)乙醛與氫氣加成
 

(6)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)
 

(7)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

(8)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)
 

(9)乙酸與氧化銅反應(yīng)
 
考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng);
(2)乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),生成1,1,2,2-四溴乙烷;
(3)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣;
(4)乙醇能夠與氧化銅加熱條件下能夠反應(yīng)生成乙醛和水;
(5)乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;
(6)乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水;
(7)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成醋酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(8)乙酸酸性大于碳酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;
(9)乙酸能夠與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答: 解:(1)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(2)發(fā)生加成反應(yīng),生成1,1,2,2-四溴乙烷,反應(yīng)為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2,
故答案為:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2;
(3)乙醇能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑,
故答案為:2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑;
(4)加熱條件下,氧化銅能夠?qū)⒁掖佳趸梢胰,反?yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+C2H5OH
Cu+CH3CHO+H2O,
故答案為:CuO+C2H5OH
Cu+CH3CHO+H2O;
(5)乙醛在催化劑作用下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+H2
Ni
CH3CH2OH,
故答案為:CH3CHO+H2
Ni
CH3CH2OH;
(6)反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(7)乙醛與銀氨溶液的反應(yīng),醛基具有還原性,被弱氧化劑氧化為乙酸,同時(shí)生成單質(zhì)銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,
故答案為:CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O;
(8)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,
故答案為:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(9)乙基具有酸性,能夠與氧化銅反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O,
故答案為:2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫,題目難度中等,試題題量過(guò)大,注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫方法,明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A、Na+、K+、HCO3-、H+
B、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
C、OH-、Na+、HCO3-、SO42-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)═2NO(g),導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對(duì)大氣造成污染.

(1)在不同溫度(T1,T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如圖1所示.根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向
 
移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2,發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應(yīng),2min后達(dá)到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
 
,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為
 
mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
 
(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng)得CO2、CO、H2O(g),產(chǎn)物總質(zhì)量為49.6g,將其通過(guò)足量的濃硫酸后,洗氣瓶質(zhì)量增加25.2g,則生成CO的質(zhì)量是
 
克,CH4完全燃燒還需O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2,2,4,6-四甲基辛烷:
 
;2-甲基-1,3-丁二烯:
 
;3-甲基-2-戊烯:
 
;1,3,5-三甲苯:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,此電池的負(fù)極是
 
,正極的電極反應(yīng)式是
 
.用石墨電極電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為
 
,電解后所得溶液的pH
 
.(填增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能使有機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201407/40/79b8b404.png" style="vertical-align:middle" />的物質(zhì)是( 。
A、NaOH
B、Na
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( 。
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、CO2的比例模型:
C、氯化氫的電子式:
D、二氧化硅分子式:SiO2

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