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獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質溶液為AlI3溶液，電池總反應式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是
A．該電池負極的電極反應為：Al–3e-＝Al3＋
B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
C．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
D．當導線中有3.612×1024個電子通過時，電池負極質量減少27 g
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據總的反應式可知，Al是負極，失去電子，A、B正確；鋁的平均摩爾電子質量是27÷3＝9＜7，所以在質量相等的條件下，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多，C正確；3.612×1024個電子的物質的量是3.612×1024÷6.02×1023/mol＝6mol，在消耗2mol鋁，質量是54g，D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意具體問題、具體分析即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少______克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
A．AgO/Ag電極是負極
B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.02mol
C．Al電極的反應式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在電解質溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加______g，消耗H2SO4物質的量________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：            。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度之比為：          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是
A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．發(fā)生氧化反應的是負極
C．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加
C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為： 
2CH3OH + 3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是
A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時有CH3OH生成的電極為陰極
C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大
D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點。試回答下列問題：

（1）圖中通過負載（負載是指用電器）的電子流動方向         (填“向左”或“向右”)，負極發(fā)生              反應。
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：                         ，正極：                    ，
（3）電池工作時，負極區(qū)的PH值          （填“增大”或“不變”或“減小”）。

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